Question

12．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

• A． Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
• B． BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
• C． Be（OH）₂只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
• D． BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

Answer 1

分析 在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，BeCl₂与Na₂BeO₂发生互促水解生成Be（OH）₂，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应．
A．Na₂BeO₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na₂BeO₂；
B．BeCl₂为强酸弱碱盐，水解呈酸性，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO；
C．Be（OH）₂性质类似于氢氧化铝，具有两性；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电．

解答 解：A．Na₂BeO₂溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be（OH）₂反应得到Na₂BeO₂，灼烧后可得残留物Na₂BeO₂，故A错误；
B．BeCl₂为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be（OH）₂，灼烧后可得残留物BeO，故B正确；
C．Be（OH）₂性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C错误；
D．在熔融状态下能导电的化合物是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电，BeCl₂水溶液导电性强，不能说明BeCl₂是离子化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律及盐类水解的应用，侧重于学生自学能力、知识迁移能力的考查，题目难度中等，注意结合铝的化合物性质解答．