Question

17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
1
2							A
3	B	C	D				E

（1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
（2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
（3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A为F元素、B为Na、C为Mg、D为Al、E为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）C为Mg元素，最高价为+2；
（4）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，D的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为F元素、B为Na、C为Mg、D为Al、E为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故答案为：Na＞Mg＞Al；
（2）非金属性F＞Cl，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF；
（3）C为Mg元素，最高价为+2，最高价氧化物化学式为MgO，故答案为：MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，D的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．