题目内容
13．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）| A． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，镁着火用泡沫灭火器 | |
| B． | 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则待测结果会偏低 | |
| C． | 测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 | |
| D． | 除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸钠溶液然后蒸馏 |
分析 A．钠性质很活泼，能和水、氧气反应；镁能与二氧化碳反应；
B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高；
C．称量固体时采用“左物右砝”的方法放置物体和砝码；
D．乙酸与碳酸钠反应生成难挥发的乙酸钠．
解答 解：A．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火；金属镁可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁活泼金属着火时，用泡沫灭火器不能将火扑灭，故A错误；
B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，会导致盐酸浓度降低，实验时使用的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，故B错误；
C．称量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，如果使用游码，药品质量不变，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应生成难挥发的乙酸钠，蒸馏可得到乙醇，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物的分离、提纯及物质的除杂等，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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3．已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的$\frac{1}{32}$作标准，SO2的相对分子质量为（ ）
| A． | $\frac{16n}{3m-2n}$ | B． | $\frac{32n}{n-m}$ | C． | $\frac{32m}{3n-2m}$ | D． | $\frac{32n}{3n-2m}$ |
4．在无土栽培中，需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液．营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示．若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体的物质的量依次为（单位为mol）（ ）
| A． | 2、64、24 | B． | 64、2、24 | C． | 64、24、2 | D． | 16、2、24 |
1．下列做法正确的是（ ）
| A． | 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 | |
| B． | 金属钠和钾保存在煤油中 | |
| C． | Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 | |
| D． | NaOH固体放在滤纸上称量 |
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个 | |
| B． | 58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L | |
| C． | 常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA |
18．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
5．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  检查容器瓶是否漏水 | B． |  给溶液加热 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  过滤 |
2．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
| A． | 分液时，打开分液漏斗旋转活塞，先放出下层液体，再放出上层液体 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 | |
| D． | 过滤时，为了加快速度，用玻璃棒搅拌悬浊液 |