9．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al3+
（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
8．下列检验Fe3+的方法错误的是（　　）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
7．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铜与热的稀硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．AlCl3溶液滴加过量的氨水：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）气体Y中 还有H2的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．
5．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：CB为：H2SO4（填化学式）
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反应中表现出的性质是氧化性、酸性．
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：NH3D为：CaCl2（填化学式），实验室检验C的常用方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
3．按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
A．漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．氯水、次氯酸钠、乙醇
C．液氯、胆矾、干冰D．重水、烧碱、水
2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Na+．（用具体的微粒符号表示，下同）
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
（4）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
B．Z和Y组成的物质是原子晶体
C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
D．X和Y均存在同素异形体
20．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半径/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
 0  153080  153088  153094  153098  153104  153106  153110  153116  153118  153124  153130  153134  153136  153140  153146  153148  153154  153158  153160  153164  153166  153170  153172  153174  153175  153176  153178  153179  153180  153182  153184  153188  153190  153194  153196  153200  153206  153208  153214  153218  153220  153224  153230  153236  153238  153244  153248  153250  153256  153260  153266  153274  203614 

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