Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Na⁺．（用具体的微粒符号表示，下同）
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工业上制F单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，D为地壳中含量最高的元素，则D为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知A为Na、B为碳元素、C为N元素、E为S元素、F为Cl．
（1）主族元素周期数=原子电子层数、主族族序数=原子最外层电子数；
（2）离子电子层越多，离子半径越大；
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO₄，二者发生中和反应反应生成盐与水；
（4）工业上通常电解饱和氯化钠溶液制备氯气．

解答 解：短周期主族元素中，D为地壳中含量最高的元素，则D为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知A为Na、B为碳元素、C为N元素、E为S元素、F为Cl．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞Na⁺；
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO₄，二者发生中和反应反应生成盐与水，反应方程式为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O；
（4）工业上通常电解饱和氯化钠溶液制备氯气，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．