题目内容

20．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半径/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

分析 ②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑦，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素，结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑦，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．
A．由于非金属性：Cl＞S，则氢化物稳定HCl＞H2S，故A正确；
B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，注意氢键对物质性质的影响．

练习册系列答案
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5．分子式为C5H12O的醇与C4H8O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有（　　）
A．6种B．16种C．32种D．12种
11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
B．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W
C．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W
D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小．
15．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是H2S（填化学式）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，（填写化学式），该氢氧化物呈两性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用电离方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是Al（填元素符号）用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
5．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：CB为：H2SO4（填化学式）
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反应中表现出的性质是氧化性、酸性．
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：NH3D为：CaCl2（填化学式），实验室检验C的常用方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．
12．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出
D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
10．1体积某有机物蒸气与4体积氧气恰好反应，生成二氧化碳和水，反应后混合气体的密度比反应前的密度减小了$\frac{1}{6}$（气体体积都在150℃、1.01×105Pa时测定）．此有机物的分子式是（　　）
A．C3H8B．C3H8O2C．C2H6OD．C3H6O

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