Question

6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为d （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）气体Y中 还有H₂的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO₂，反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

Answer 1

分析 （1）①Fe²⁺具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应；
②根据反应的方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，利用关系式法解答；
（2）铁钉放入浓硫酸中，加热，先生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气；
（3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，可用酸性高锰酸钾除去，为避免空气中水合二氧化碳进入F装置，G装置起到可吸收空气中的水和二氧化碳的作用；
（4）确认气体Y中含有CO₂，应完全排除二氧化硫的干扰，根据二氧化硫的漂白性解答；
（5）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色；

解答 解：（1）①溶液为Fe³⁺和Fe²⁺离子的混合物，加入KSCN溶液和氯水、铁粉和KSCN溶液、浓氨水都不能检验亚铁离子的存在，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与亚铁离子在酸性条件下反应二褪色，
故答案为：d；
②SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO₂-----BaSO₄，
设二氧化硫的体积为V，
SO₂-----BaSO₄，
22.4L   233g
V      4.66g
V=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数=$\frac{448mL}{672mL}$×100%=66.7%，
故答案为：66.7%；
（2）铁钉放入浓硫酸中，加热，先生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以气体Y中 还有H₂，
故答案为：浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气；
（3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
故答案为：除去混合气体中的SO₂；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（4）确认气体Y中含有CO₂，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO₂，
故答案为：B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊；
（5）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，
故答案为：E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，注意二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别无色气体是二氧化碳还是二氧化硫，题目难度中等．