14．有下列四种微粒:①${\;} {8}^{18}$O.②${\;} {12}^{24}$Mg.③2311Na.④${\;} {7}^{14}$N.(1)按原子半径由大到小顺序排列的是③＞②＞④＞①——青夏教育精英家教网——

14．有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③²³₁₁Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是③＞②＞④＞①（用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是①③
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
写出形成X₂Y₂型化合物的电子式

13．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验是否含SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否被完全吸收．

12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

BeCl₂与BF₃

C₂H₂与C₂H₄

11．工业上用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等）制备MnSO₄•H₂O 的一种工艺流程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
回答下列问题：
（1）物质X最好选用b．
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右，温度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去．检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe³⁺除尽．
（5）用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L^-1为单位），写出计算过程．由题意可知n（S₂O₃^2-）=5.00×10^-3mol•L^-1×12.0 mL=6.00×10^-5 mol，根据反应①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，可得关系式：
O₂～4 S₂O₃^2-，
1 mol 4 mol
n（O₂） 6.00×10^-5 mol
n（O₂）=1.50×10^-5 mol
所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10^-5 mol×32 g•mol^-1÷100mL=4.80 mg•L^-1，
答：水样中溶解氧的浓度为4.80 mg•L^-1

10．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是Cu（NO₃）₂ （填化学式）．
（3）将CuSO₄•5H₂O与NaHCO₃按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出．该晶体的化学组成为Cu_x（OH） _y（CO₃） _z•nH₂O．实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生产，则洗涤干净．
（4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL；
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体．通过计算确定晶体的化学式（写出计算过程）．

9．（1）、配平下列反应的化学方程式，
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8 H⁺
（2）写出CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH醇溶液共热的反应方程式为CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaCl．

8．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
I．氧化物-Fe₂O₃：用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄．试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺等杂质离子主要在水（填“水”或“有机”）相．
②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl₃（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向转化为FeCl₃的方向移动．
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是减少草酸铁晶体的溶解损耗．
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺，写出该滴定反应的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
II．含氧酸盐-铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe₂O₄在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（6）课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．（结果保留小数点后2位）

7．冰晶石（Na₃ AlF₆）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF₂）为原料生产Na₃ AlF₆：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na₃AIF₆的作用是降低Al₂O₃的熔化温度，增强体系的导电性．
（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑，用水浸取后残渣的主要成分是CaSiO₃．
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是充分搅拌．
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：3Na⁺+Al³⁺+6F^-=NaAlF₆↓．
NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：F^-+H₂O?HF+OH^-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）₃．
（5）97.5kg含CaF₂ 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆70kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

6．多硫化钠Na₂S_x（x＞2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

5．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）写出SnCl₂水解的化学方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

0 153036 153044 153050 153054 153060 153062 153066 153072 153074 153080 153086 153090 153092 153096 153102 153104 153110 153114 153116 153120 153122 153126 153128 153130 153131 153132 153134 153135 153136 153138 153140 153144 153146 153150 153152 153156 153162 153164 153170 153174 153176 153180 153186 153192 153194 153200 153204 153206 153212 153216 153222 153230 203614