Question

14．有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③²³₁₁Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是③＞②＞④＞①（用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是①③
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
写出形成X₂Y₂型化合物的电子式．

Answer 1

分析 （1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；
（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小；
（3）根据O的化合价有：-1、-2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5来解答；
（4）根据X₂Y₂型化合物的是Na₂O₂，X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂来解答．

解答 解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：²³₁₁Na＞²⁴₁₂Mg，¹⁴₇N＞¹⁸₈O； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以²³₁₁Na＞²⁴₁₂Mg＞¹⁴₇N＞¹⁸₈O；
故答案为：③＞②＞④＞①；
（2）¹⁸₈O的质子数为8，中子数为10，
²⁴₁₂Mg的质子数为12，中子数为12，
²³₁₁Na的质子数为11，中子数为12，
¹⁴₇N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是¹⁸₈O、²³₁₁Na；
故答案为：①③；
（3）O的化合价有：-1、-2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N；
故答案为：④；
（4）O和Na可以形成Na₂O₂，电子式：；Mg和N能形成Mg₃N₂；
故答案为：Mg₃N₂；；

点评 本题主要考查了原子半径大小比较、质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数以及元素的最高化合价=最外层电子数等，难度不大，在问题（3）中需要注意的是O、F无正价．