4．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号卫星．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料.反应时N2O4为氧化剂.反应生成N2和水蒸气．已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.——青夏教育精英家教网—

4．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	B．	N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	C．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	D．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

3．（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0；熵变△S＜0  （填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．
该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C两点的反应速率：A＞C                 B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C   D．由状态B到A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c（A）/mol•L^-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．

2．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（　　）

	A．	原子半径：As＞C1＞P		B．	热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
	C．	还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-		D．	酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

1．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K₂CO₃，试剂b是HCl，固体B是BaCl₂．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A₁或固体B的质量．

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（　　）

19．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br^-═AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-═Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-═AgI↓+Br^-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．

18．据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应；
②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．
其中叙述正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
	B．	升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热
	C．	据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
	D．	物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

16．常见金属单质A可发生如图1所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种红褐色的氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：

（1）写出G的电子式

，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生．已知H₂的燃烧热为286kJ•mol^-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：

化学键	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
键能/kJ•mol^-1	496	x	463

则表中x为436．
（4）写出A与H反应的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图2合理的是②③（填写序号）．
（5）资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe₃O₄+TcO₄^-+13H₂O+H⁺=TcO₂+9Fe（OH）₃．

15．

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，由此说明ClO₂具有氧化性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂═2ClO₂+K₂SO₄．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂^-+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

0 153035 153043 153049 153053 153059 153061 153065 153071 153073 153079 153085 153089 153091 153095 153101 153103 153109 153113 153115 153119 153121 153125 153127 153129 153130 153131 153133 153134 153135 153137 153139 153143 153145 153149 153151 153155 153161 153163 153169 153173 153175 153179 153185 153191 153193 153199 153203 153205 153211 153215 153221 153229 203614

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