Question

2．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（　　）

• A． 原子半径：As＞C1＞P
• B． 热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
• C． 还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 As、Br属于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：As、Br属于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞As，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞As，则简单阴离子的还原性As^3-＞S^2-＞Cl^-，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞As，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性、气态氢化物的稳定性之间关系即可解答．