题目内容

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（　　）
A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、过滤、分液

分析 ①花生油和水混合液，分层；
②39%的乙醇溶液中，互溶，但水与乙醇的沸点不同；
③使浑浊的食盐水变澄清，浑浊说明含不溶性物质．

解答 解：①花生油和水混合液，分层，则选择分液法分离；
②39%的乙醇溶液中，互溶，但水与乙醇的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③使浑浊的食盐水变澄清，浑浊说明含不溶性物质，则选择过滤法分离，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固体，V正 增大，V逆 减小
B．Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
C．对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均增大
D．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）当升高温度V正、V逆 都加快
3．下列关于二氧化硅的说法中正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色
B．二氧化硅是非金属化物，易溶于水
C．二氧化硅与石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅盐酸
D．二氧化硅与硅酸都能溶于烧碱
8．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
①装置A的作用是除去混合气体中的CO2．装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
15．ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有氧化性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．
5．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）写出SnCl2水解的化学方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．CO2与H2OB．BeCl2与BF3C．CH4与NH3D．C2H2与C2H4
9．下列实验误差分析结论正确的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
10．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Cu→CuO→Cu （OH）2→CuCl2
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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