题目内容
18．据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；
②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．
其中叙述正确的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②③④ |
分析 ①水分解反应是吸热反应；
②能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；
③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；
④CO2+3H2$\frac{\underline{\;钌-膦鉻合物\;}}{加压}$CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．
解答 解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；
②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；
③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2$\frac{\underline{\;钌-膦鉻合物\;}}{加压}$CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；
故选C．
点评 本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列有关分液操作的叙述正确的是 （ ）
| A． | 应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 | |
| B． | 将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 | |
| C． | 混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 | |
| D． | 打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出 |
6．
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：
产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
13．下列有关能源的说法错误的是（ ）
| A． | 风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于一次能源 | |
| B． | 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 | |
| C． | 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | |
| D． | 原电池将把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 |
3．（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．
该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．
该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
7．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
| C． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 | |
| B． | N2既是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 | |
| D． | 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol |