题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

分析 A．没有注明温度和压强，表示反应热是在通常状况下测得的数据；
B．催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
C．反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
D．拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同．

解答 解：A．没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；
B．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，不能改变反应热，故B正确；
C．据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；
D．拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写、催化剂对焓变的影响、能量守恒定律，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
C．浓氨水，浓硫酸D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰
20．将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴加至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL．该样品中亚硫酸钠的质量分数为90%．
5．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）请完成该化学方程式并配平．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．
12．肼（N2H4）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料．

（1）在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．
（2）已知：
反应Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反应Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反应：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入0.1mol N2H4，发生反应I．反应在4min时达到平衡，测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间的关系如图2所示．则0～4min内氢气的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反应的平衡常数K=0.01．
（3）N2H4可用于制备燃料电池，其结构如图3所示．
①通入空气的电极为正极（填“正极”或“负极”），该电池的负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此电池进行电镀铜，开始时电镀槽中两极质量相等，当两极质量相差1.28g时，消耗N2H4的质量为0.16g．
2．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（　　）
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
9．（1）、配平下列反应的化学方程式，
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
（2）写出CH3CH2CH2Cl与NaOH醇溶液共热的 反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．
6．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
7．已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A原子只有一个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中燃烧生成一种离子个数比为2：3的化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水消毒．请回答下列问题．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化学式为Mg3N2．
（2）C、D形成的简单离子的半径大小关系为O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）写出E的单质与水反应的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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