16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是( )A．H2B．CO2C．SO2D．CH4——青夏教育精英家教网——

16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（　　）

H₂

15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的（　　）

14．下列过程只涉及化学变化的是（　　）

酒香不怕巷子深

铁棒磨成针

13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生气体外，还有一个优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）

		R
T	Q		W	G

	A．	离子半径：T＜W＜G
	B．	最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
	D．	T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

11．（1）实验室把金属钠保存在煤油中．除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法
（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）

	A．	若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	C．	若气态H_nX的沸点高于H_nY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H_nXO_m＞H_aYO_b

9．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl₃溶液可吸收SO₂，该反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）至完全分解．

①装置A中需持续通入N₂，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸．
④小组同学测定了不同温度时FeSO₄•xH₂O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO₄•xH₂O中的x=5．

8．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

试回答：（1）写出B的化学式FeCl₂；D的化学式KCl；
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）写出G溶液中加入铜粉反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

7．下列物质一定属于同系物的是（　　）

①、②和③

④、⑥和⑧

0 153013 153021 153027 153031 153037 153039 153043 153049 153051 153057 153063 153067 153069 153073 153079 153081 153087 153091 153093 153097 153099 153103 153105 153107 153108 153109 153111 153112 153113 153115 153117 153121 153123 153127 153129 153133 153139 153141 153147 153151 153153 153157 153163 153169 153171 153177 153181 153183 153189 153193 153199 153207 203614