题目内容
8．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；
试回答：（1）写出B的化学式FeCl2；D的化学式KCl；
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）写出G溶液中加入铜粉反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
分析 白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应得到G，G与单质A反应得到B，结合转化关系及元素守恒可知，A为Fe，G为FeCl3，B为FeCl2，B与C溶液反应得到D，D与AgNO3生成白色沉淀H，可知H为AgCl，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D溶液中含有K+，故D为KCl，C为KOH，金属Fe与稀盐酸反应会生成FeCl2和气体H2．
解答 解：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应得到G，G与单质A反应得到B，结合转化关系及元素守恒可知，A为Fe，G为FeCl3，B为FeCl2，B与C溶液反应得到D，D与AgNO3生成白色沉淀H，可知H为AgCl，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D溶液中含有K+，故D为KCl，C为KOH，金属Fe与稀盐酸反应会生成FeCl2和气体H2．
（1）由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）Fe（OH）2在空气中与O2反应转变为Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）FeCl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
点评 本题考查无机物的推断，E到F的颜色变化及焰色反应等时推断突破口，侧重铁及其化合物的性质及转化的考查，题目难度不大．
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16．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气 | |
| B． | Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气 | |
| C． | HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气 | |
| D． | HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照 |
17．下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5．
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
| 化学式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5．
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L将它分成两份．一份滴加氢氧化钠溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反应中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．据此得知原混合溶液中c（Cu2+）（单位：mol/L）为（ ）
| A． | $\frac{2a-4b}{V}$ | B． | $\frac{2（a-b）}{V}$ | C． | $\frac{a-2b}{V}$ | D． | $\frac{2a-b}{V}$ |
3．下列分离方法正确的是（ ）
| A． | 用溶解后过滤的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4 | |
| B． | 用萃取的方法分离NaCl溶液和汽油 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质 |
20．下列图示的化学实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取粉末状固体药品 | ||
| C． |  过滤 | D． |  浓硫酸的稀释 |
