铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．(2)FeCl3溶液可吸收SO2.该反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．(3)某化学兴趣小组同学用图1装置.充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)至完全分解．①装置A中需持续通入N2.其目的是持续充入氮气.可排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl₃溶液可吸收SO₂，该反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）至完全分解．

①装置A中需持续通入N₂，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸．
④小组同学测定了不同温度时FeSO₄•xH₂O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO₄•xH₂O中的x=5．

分析（1）Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2；
（2）FeCl₃溶液可吸收SO₂，发生氧化还原反应；
（3）由流程可知，先通入氮气，排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，在A中充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），氮气能将分解产物排出，B中硫酸铜可检验水，C中溶液褪色，可知C中二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，D装置吸收尾气，装置B质量增加9.0g，为水的质量，结合原子守恒及质量关系计算x，以此来解答．

解答解：（1）Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表中第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）FeCl₃溶液可吸收SO₂，发生氧化还原反应，离子反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）由流程可知，先通入氮气，排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，且能将分解产物排出，在A中充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），B中硫酸铜可检验水，C中溶液褪色，可知C中二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，D装置吸收尾气，
①装置A中需持续通入N₂，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出，
故答案为：持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出；
②A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，可知加热分解生成氧化铁、二氧化硫，结合原子及电子守恒可知，反应为2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：防止氢氧化钠溶液倒吸；
④装置B质量增加9.0g，为水的质量，由图可知最后得到氧化铁为8g，
由2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑、FeSO₄•xH₂O可知，
Fe₂O₃～2xH₂O
160 36x
8g 9g
$\frac{160}{36x}=\frac{8g}{9g}$，解得x=5，
故答案为：5．

点评本题考查物质的性质及物质组成的测定，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、物质化学式计算方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	P是氧化剂		B．	氧化性H₂O₂＞Na₂H₂P₂O₆
	C．	1mol H₂O₂反应，转移电子1mol		D．	Na₂H₂P₂O₆中磷元素的化合价为+3

18．高碘酸钾（KIO₄）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
Ⅰ．高碘酸钾的制备
步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I₂氧化为高碘酸（HIO₄）．
步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO₄晶体．
（1）步骤①将I₂氧化为HIO₄，至少需要消耗0.784 L（标准状况）Cl₂．
（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L^-1KOH溶液中和至中性时（HIO₄为强酸，假定溶液中不含Cl₂和HClO），则消耗0.200mol•L^-1KOH溶液的体积为400mL．
Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

（3）用0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
（4）已知滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

15．在标况下，将50mLH₂S和60mLO₂混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO₂的体积为多少mL？

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在有机物中碳原子与其他原子最多形成4 个共价键
	B．	用溴的四氯化碳溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	C．	煤干馏后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过萃取的方法将其提纯出来
	D．	用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯

1．下列各组中物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（　　）
①碳酸钠溶液与盐酸
②偏铝酸钠溶液与盐酸
③氢氧化钠溶液与CO₂
④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水．

18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式
	B．	按照规定对生活废弃物进行分类放置
	C．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
	D．	改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

19．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO₂造成的．
（1）写出SO₂形成酸雨的化学方程式．SO₂+H₂O?H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．由于H₂SO₃是较弱的而H₂SO₄是强酸，所以随着酸雨中H₂SO₃逐渐氧化成H₂SO₄，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H₂SO₃全部被氧化成H₂SO₄后pH不再改变．

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