Question

11．（1）实验室把金属钠保存在煤油中．除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法
（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
（2）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）根据NaCl不能和盐酸反应而和NaHCO₃能与盐酸反应；

解答 解：（1）据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故答案为：煤油；加热；
（2）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO₃能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质，故答案为：盐酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；

点评 关于物质的分离和提纯，除了要掌握除杂和分离的原则，还要分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法．