4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
请回答：
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为4NA．
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 NA
B．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
C．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 NA
D．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA
2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
1．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
ASiO2Fe2O3盐酸过滤
BMgAlNaOH过滤
CFeCl2FeCl3Cu过滤
DKNO3KClH2O冷却结晶
A．AB．BC．CD．D
20．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3
19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
实验目的标号
检验氯化亚铁是否变质
除去食盐中少量细砂
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
除去镁粉中混有的少量铝粉
A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
18．（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
（2）相同条件下，物质的量比为1：3的CO2与CO气体，体积之比为1：3，
所含氧元素的质量之比为2：3，混合后气体的平均摩尔质量为32g/mol．
（3）标况下有：①6.72L CH4气体；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol NH3四种气体．请用序号填空：体积由大到小的顺序是②③①④，质量由大到小的顺序是②③①④，密度由大到小的顺序是②③④①，氢原子数由多到少的顺序是①③④②．
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16g氧气所含的氧原子数为2NA
B．18g水所含的电子数为NA
C．2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
16．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
B．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32g
C．恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
D．
如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
15．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2         （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（　　）
A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I2
 0  153000  153008  153014  153018  153024  153026  153030  153036  153038  153044  153050  153054  153056  153060  153066  153068  153074  153078  153080  153084  153086  153090  153092  153094  153095  153096  153098  153099  153100  153102  153104  153108  153110  153114  153116  153120  153126  153128  153134  153138  153140  153144  153150  153156  153158  153164  153168  153170  153176  153180  153186  153194  203614 

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