Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O中含有的中子数为10 N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）
• B． 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32g
• C． 恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
• D．
  如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A、根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合重水分子式计算中子数；
B、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；
D、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；

解答 解：A、一个D₂O中含有1×2+8=10个中子，8gD₂O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有10N_A个中子，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当转移N_A个电子时，阳极的质量减少小于32g，故B错误；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，铜的精炼，反应热的大小和催化剂的工作原理等，难度不大，把握概念是解题关键，难度不大．