题目内容

19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
实验目的标号
检验氯化亚铁是否变质
除去食盐中少量细砂
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
除去镁粉中混有的少量铝粉
A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

分析 （1）氯化亚铁变质生成铁离子；
细沙不溶于水；
碳酸氢钠加热易分解；
Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
（2）盐酸少量时，与碳酸钠反应不生成气体；
（3）SO2气体与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．

解答 解：（1）氯化亚铁变质生成铁离子，可用KSCN检验，如变质，溶液呈红色；
细沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
碳酸氢钠加热易分解，可用加热的方法除杂；
Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则用氢氧化钠溶液溶解后过滤可除杂，
故答案为：

实验目的标号
检验氯化亚铁是否变质D
除去食盐中少量细砂C
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠A
除去镁粉中混有的少量铝粉B
；
（2）取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3，乙为HCl，发生的离子反应为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，故答案为：Na2CO3；CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）SO2气体与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则使之褪色的是SO2气体，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：SO2；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

点评 本题考查混合物分离提纯及物质鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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请回答：
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①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
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