题目内容

20．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

解答 解：A．HNO3为化合物，其水溶液能导电，则HNO3属于电解质，故A错误；
B．Cu是单质，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；
D．NH4NO3溶于水或熔融状态导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．钾和水反应K+2H2O═K++2OH-+H2↑
C．小苏打与烧碱溶液反应HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．苏打与盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O
11．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，化学反应速率一定加快
B．其它条件不变，温度越高，反应速率越快
C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
D．增加反应物的量，反应速率一定加快
8．下列物质分类正确的是（　　）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶体D．HD、HCHO都是极性分子
15．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2         （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（　　）
A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I2
5．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：

已知
①
②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．　　
③RNH2+ $\stackrel{一定条件}{→}$R-N=C+H2O
④1molE可生成2molF
（1）A的名称为乙苯（乙基苯），B→C的反应类型为还原反应．
（2）D→E的化学反应方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）根据以上信息，分析以下合成路线：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．
①Ⅱ的结构简式为C6H5NH2，V的结构简式为C6H5N=CHCH2CH3．
②Ⅲ的反式结构简式为．
③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有8种（不考虑顺反异构）．
i．含苯环和碳碳双键； ii．苯环上有两种氢．
12．下列实验中的分离方法与对应原理均正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾液体、洗气乙烯可以用碱性高锰酸钾溶液除去氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大　
A．AB．BC．CD．D
9．写出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
写出NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
写出AgNO3溶液与盐酸反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
10．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

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