4．根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：
（1）配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+．
（2）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再根据Fe3+的性质使Fe3+转化为红褐色的Fe（OH）3沉淀析出．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应．反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Fe+2Fe3+═3Fe2+；
处理过程中需定期添加的原料是Fe粉．
3．请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是②、③．
（2）向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液呈血红色．
（3）C的化学式是Fe（OH）3．
（4）写出反应①的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
写出反应②的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
2．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是9.3×10-18mol/L．
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞试液
（6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．
1．锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的．下图 是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．

①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高．（不考虑反应过程温度的变化）
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示
该锰锌铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS04和铁粉，其目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．
20．（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO•Al2O3•6SiO2
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
写出羰基硫分子的结构式O=C=S．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O．
19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（　　）
A．0.1 molB．0.15 molC．0.22 molD．0.05 mol
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硝酸银溶液中加入氯化钠：Ag++Cl-═AgCl↓
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8g O3含有4 NA个电子
D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸
 0  152937  152945  152951  152955  152961  152963  152967  152973  152975  152981  152987  152991  152993  152997  153003  153005  153011  153015  153017  153021  153023  153027  153029  153031  153032  153033  153035  153036  153037  153039  153041  153045  153047  153051  153053  153057  153063  153065  153071  153075  153077  153081  153087  153093  153095  153101  153105  153107  153113  153117  153123  153131  203614 

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