题目内容
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硝酸银溶液中加入氯化钠：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成氯化银和硝酸钠；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成水的离子反应；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．硝酸银溶液中加入氯化钠的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；
B．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应实质，题目难度不大．
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7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-） | |
| C． | 0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） |
8．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（ ）
| A． | 糖类 | B． | 蛋白质 | C． | 无机盐 | D． | 油脂 |
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Ag+、SO42-、Cl- |
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| C． | NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42+H2O | |
| D． | 稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| C． | 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应 | |
| D． | 将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA | |
| B． | 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 | |
| C． | 常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA |