Question

18．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH₂O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（　　）

• A． 0.1 mol
• B． 0.15 mol
• C． 0.22 mol
• D． 0.05 mol

Answer 1

分析 根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．

解答 解：水的物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.3mol，
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ•mol^-1可知，0.3molH₂燃烧放出的热量为：285.83kJ/mol×0.3mol=85.749kJ，
则CO燃烧放出的热量为：114.03kJ-85.749kJ=28.281kJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.8kJ•mol^-1
  2                             565.8kJ
  x                             28.281kJ
则：$\frac{2}{x}$=$\frac{565.8kJ}{28.28kJ}$，
解得：x=0.1mol，
即原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，
故选A．

点评 本题考查有关反应热的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，试题侧重考查学生的化学计算能力．