(1)写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途:芯片.半导体材料.太阳能电池等．卞石是硅酸盐.不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同.由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为Ca(AlSi3O8)2.请将钠卞石的化学式改写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi₃O₈）₂，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO•Al₂O₃•6SiO₂
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂
写出羰基硫分子的结构式O=C=S．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O．

分析（1）二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳；硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的一般形式：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水；
（2）羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，根据电子式书写结构式；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na₂S、Na₂CO₃．

解答解：（1）二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅单质可用于芯片、半导体材料、太阳能电池等；由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为Ca（AlSi₃O₈）₂，改写成氧化物的形式可表示为CaO•Al₂O₃•6SiO₂，
故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；芯片、半导体材料、太阳能电池等；Ca（AlSi₃O₈）₂；CaO•Al₂O₃•6SiO₂；
（2）羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为，羰基硫的结构式为：O=C=S，反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na₂S、Na₂CO₃，反应为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O，其反应的离子方程式为：COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：O=C=S；COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O．

点评本题考查硅和二氧化硅的性质以及硅酸盐改写成氧化物的方法、物质结构与性质、氧化还原反应计算、离子反应等知识点，侧重反应原理中高频考点的考查，答题时注意题中信息的充分利用，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案

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10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

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	C．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

11．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

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8．将一小块钠投入盛MgCl₂溶液试管里，不可能观察到的现象是（　　）

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15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

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	C．	非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气		D．	混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸

5．下表中评价合理的是（　　）

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	B．	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
	C．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓正确
	D．	氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+2H₂O 错误，反应物和产物的配比不正确

12．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中通入过量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质为（　　）

	A．	NaCl Na₂SO₄		B．	NaCl NaBr Na₂SO₄
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9．如表是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

	A．	A、B、C原子半径大小：A＞C＞B
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10．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
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