1．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
20．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
（填元素符号）．
（3）已知H2S2O8的结构如图1．

 ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化
②上述反应中被还原的元素为S．
③上述反应每生成1mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为非极性键、2.5NA．
（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．
①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）．
（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为CoTiO3 ．
（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．
19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物N2O等；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形；
（6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在一个晶胞中，X离子的数目4，该化合物的化学式为ZnO；
②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键；
③Y与Z可形成YZ42-．YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4；
④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．
18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法不正确的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．当溶液pH＜4，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当溶液pH＞13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C．当溶液pH＞6，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
17．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）═C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
16．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．工作一段时间后，c（Na+）变大
B．电池工作时，OH-向a极移动
C．气体X 中N2的百分含量与空气相同
D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2
15．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C．已知：
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则可以计算出反应的△H为-384 kJ•mol-1
D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
则2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　　）
A．31.0kJ/molB．-665.6kJ/molC．332.8 kJ/molD．-31.0 kJ/mol
13．下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B．SO2，M．AgCl；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
（3）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）写出反应①的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
12．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
 0  152882  152890  152896  152900  152906  152908  152912  152918  152920  152926  152932  152936  152938  152942  152948  152950  152956  152960  152962  152966  152968  152972  152974  152976  152977  152978  152980  152981  152982  152984  152986  152990  152992  152996  152998  153002  153008  153010  153016  153020  153022  153026  153032  153038  153040  153046  153050  153052  153058  153062  153068  153076  203614 

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