题目内容

1．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

分析 A．水晶的主要成分为二氧化硅；
B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；
C．SiO2是光导纤维的主要成分；
D．硅在自然界中以化合态存在．

解答 解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；
C．SiO2是光导纤维的主要成分，故C正确；
D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查学生硅、硅酸盐的有关知识，明确硅及其化合物的性质是解题关键，主要硅酸盐改写氧化物形式的一般格式．

练习册系列答案
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11．在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是0.65  mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.1mol．
12．下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
9．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3-）
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．碱式滴定管   D．分液漏斗   E．锥形瓶    F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．
16．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．工作一段时间后，c（Na+）变大
B．电池工作时，OH-向a极移动
C．气体X 中N2的百分含量与空气相同
D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2
6．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
（1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
（3）请写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：加成反应，反应⑤：取代反应或酯化反应．
13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（　　）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+
10．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（　　）
A．盐酸作氧化剂B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性D．HAuCl4中Au的化合价为+3价
11．向200mL稀硝酸溶液中加人11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（　　）
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.4mol•L-1

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