Question

12．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

Answer 1

分析 （1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂、有一半的HCl作还原剂；
（2）该反应中转移电子数为2，Mn元素得电子、Cl元素失电子；
（3）c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为，故答案为：；
（3）c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9 mol•L^-1，
故答案为：11.9．

点评 本题考查氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识点，侧重考查基本概念、基本计算，该反应中盐酸体现还原性和酸性，题目难度不大．