Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ•mol^-1
• B． Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
• C． 已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应的△H为-384 kJ•mol^-1
• D． 固体NH₅的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

Answer 1

分析 A、从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
B、电子能量越低，越不容易失去，电离能越大；
C、苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算；
D、它与H₂O反应，H^-具有还原性，H₂O具有氧化性，可生成氨气和氢气．

解答 解：A、气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B、Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，故三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故B错误；
C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；
D、它与H₂O反应，H^-具有还原性，H₂O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热、电离能、氧化还原反应等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点．