Question

14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
则2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s）的△H等于（　　）

• A． 31.0kJ/mol
• B． -665.6kJ/mol
• C． 332.8 kJ/mol
• D． -31.0 kJ/mol

Answer 1

分析 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．

解答 解：由（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol，
（2）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
根据盖斯定律可知，（1）-（2）可得2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s）
则△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-317.3kJ•mol^-1）=-31.0kJ•mol^-1，
故选：D．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．