1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+ 完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反应．
通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量．
（2）化合物中草酸根的质量分数．                     
（3）化合物的化学式．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：

该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大
C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
15．下列说法正确的是（　　）
A．16O2和17O2都是氧的同素异形体
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体
D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
14．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得
在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c（H2）减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小    E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
13．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；
②氧化性：KIO3 ＞I2（填“＞”、“＜”或“=”）；
③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为5mol．
12．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
 0  152878  152886  152892  152896  152902  152904  152908  152914  152916  152922  152928  152932  152934  152938  152944  152946  152952  152956  152958  152962  152964  152968  152970  152972  152973  152974  152976  152977  152978  152980  152982  152986  152988  152992  152994  152998  153004  153006  153012  153016  153018  153022  153028  153034  153036  153042  153046  153048  153054  153058  153064  153072  203614 

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