Question

20．下列说法中正确的是（　　）

• A． 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
• B． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D． 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

分析 A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定；
B、碳酸钠溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，K_W只受温度影响，温度不变其不变；
C、pH=-lgc（H⁺），pH相等则氢离子浓度相等；
D、从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；

解答 解：A、△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故A错误；
B、水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则K_w不变，故B错误；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故C错误；
D、因为AgCl的溶解度大于Ag₂S溶解度，所以在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，知道电离平衡常数与盐类水解平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．