题目内容
18．
硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：
已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：
该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）
分析 （1）验室常用FeS固体与酸反应制取H2S，硫化氢有还原性，所以制取时不能用强氧化性的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于盐酸中的氯化氢易挥发，所以制得的硫化氢不纯，实验室制取H2S时，用固体与液体反应，不需要加热，据此答题；
（2）Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，以此解答该题．
（3）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度可知亚硫酸是否完全电离，据此答题；
解答 解：（1）验室常用FeS固体与酸反应制取H2S，硫化氢有还原性，所以制取时不能用强氧化性的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于盐酸中的氯化氢易挥发，所以制得的硫化氢不纯，所以只能用稀硫酸与硫化亚铁反应制取硫化氢气体，故选b，实验室制取H2S时，用固体与液体反应，不需要加热，所以可选装置bc，
故答案为：b；bc；
（2）Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子，硫酸亚铁溶液与NH4HCO3发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式是 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，
故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；
③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，
故答案为：玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
（3）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生，所以该实验的实验目的为比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱，证明亚硫酸是弱电解质的实验方案为：用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸，
故答案为：比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸；
点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验原理的分析，难度中等．
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| A． | 在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3） | |
| B． | 常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 25℃时，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| D． | 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4NA | |
| B． | 22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NA | |
| D． | 25℃时，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA |
| A． | 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 | |
| B． | 因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2 | |
| C． | 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 | |
| D． | 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 | 组别 | c（HCl）（mol•L-1） | 温度（℃） | 状态 |
| A | 2.0 | 25 | 块状 |
| B | 2.5 | 30 | 块状 |
| C | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| D | 2.5 | 50 | 块状 |
| A． | D-C-A-B | B． | C-D-B-A | C． | A-B-C-D | D． | A-B-D-C |
，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
．
（其中两种）．
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$