10．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是( )A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．MnO2+4HCl═MnC——青夏教育精英家教网—

10．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
	C．	MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
	B．	澄清石灰水中加过量小苏打：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	氢氧化铝中滴入足量盐酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	D．	四氧化三铁粉末投入到足量盐酸中：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O

8．下列叙述正确的是（　　）
①Al₂O₃熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
③Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
④Fe₂O₃俗名铁红，常用作红色油漆和涂料
⑤明矾常用作自来水的净水剂和消毒剂．

7．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是
（　　）
①生成C的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

6．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性
	B．	硝酸可与Na₂SO₃反应制得SO₂气体
	C．	浓硝酸因分解放出的NO₂又溶解于硝酸而呈黄色
	D．	硝酸能与Fe₂O₃反应，表现氧化性

5．下列说法正确的有几项（　　）
①pH≤5.6的降水称酸雨
②NO₂是HNO₃的酸酐
③硅酸凝胶即为硅胶
④干燥的氯气也有漂白性
⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸
⑥Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．

4．镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（　　）

3．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
①过量的Fe与Cl₂反应
②Fe与过量稀H₂SO₄反应
③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中．

2．在3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物
	B．	KOH在该反应中体现碱性和还原性
	C．	反应中每消耗3 mol Cl₂，转移电子数为5N_A
	D．	被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

1．下列实验能达到相应目的是（　　）

	A．	用Ba（OH）₂溶液可鉴别（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl四种溶液
	B．	用溴水和KSCN溶液判断FeBr₃溶液中混有FeBr₂
	C．	用Ba（NO₃）₂溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质
	D．	用NaOH溶液提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液

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