题目内容
10．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（ ）| A． | 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 | |
| B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| C． | MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
分析 氯元素既被氧化又被还原，则Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，故A不选；
B．只有Cl元素的化合价变化，氯元素既被氧化又被还原，故B选；
C．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故C不选；
D．H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
1．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上述反应属于置换反应 | |
| B． | Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 该反应中的氧化剂为CuI | |
| D． | 当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol |
18．在反应CO+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2中，氧化产物是（ ）
| A． | CO | B． | H2O | C． | CO2 | D． | H2 |
5．下列说法正确的有几项（ ）
①pH≤5.6的降水称酸雨
②NO2是HNO3的酸酐
③硅酸凝胶即为硅胶
④干燥的氯气也有漂白性
⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸
⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．
①pH≤5.6的降水称酸雨
②NO2是HNO3的酸酐
③硅酸凝胶即为硅胶
④干燥的氯气也有漂白性
⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸
⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
2．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ | B． | Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | NH4+、Fe2+、SO42- | D． | Cl-、SO42-、K+、Na+ |
19．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
| A． | v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1 | B． | v （NO）=0.002 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1 | D． | v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1 |
20．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH2OH 和CH3OCH3 | B． | CH4和CH3CH3 | ||
| C． | 126C与136C | D． | 金刚石和石墨 |