Question

2．在3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是（　　）

• A． KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物
• B． KOH在该反应中体现碱性和还原性
• C． 反应中每消耗3 mol Cl₂，转移电子数为5N_A
• D． 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

Answer 1

分析 3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO₃是氧化产物，故A正确；
B．KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，由Cl元素的化合价升高可知每消耗3 mol Cl₂，转移电子数为5N_A，故C正确；
D．Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及转移电子计算，题目难度不大．