题目内容
4．镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ）| A． | 26 g | B． | 28 g | C． | 29.5 g | D． | 29.1 g |
分析 Fe、Mg混合物与足量硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和．
解答 解：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，
根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH-）=0.9mol，
所以所得沉淀的质量=m（金属）+m（OH-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
故选D．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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4．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
| A． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O | |
| C． | 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ | |
| D． | 2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O |
15．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A． | 2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | B． | Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | Br2+2NaI═I2+2NaBr | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
12．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（ ）
| A． | 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 | |
| B． | 在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| C． | 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）减小 | |
| D． | 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小 |
19．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | BaSO4 | C． | 酒精 | D． | SO3 |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| B． | 澄清石灰水中加过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氢氧化铝中滴入足量盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 四氧化三铁粉末投入到足量盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
13．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 赤铁矿的主要成分是Fe 3O4 | |
| B． | Al（OH）3胶体在酸或碱溶液里都能溶解 | |
| C． | 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 | |
| D． | Fe3+与KSCN产生红色沉淀 |
