19．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A． | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
| C． | 利用稀硫酸鉴别SiO2与Al2O3固体 | |
| D． | 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
18．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）
①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Al ⑤Al （OH）3．
①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Al ⑤Al （OH）3．
| A． | ③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | 全部 |
17．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol 过氧化钠与水反应时转移电子数为2NA | |
| B． | 16g氧气中所含的电子数为NA | |
| C． | 22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl- | |
| D． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
16．下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）
| A． | HF能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度 | |
| B． | SiO2是制光导纤维的主要原料 | |
| C． | 硅酸可由SiO2直接制得 | |
| D． | SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 |
15．ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（ ）
| A． | 6：5 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 1：1 |
14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| Ⅱ |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
13．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
_．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
_．②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
12．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝 |
11．A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（ ）
| A． | 46 | B． | 66 | C． | 115 | D． | 49 |
10．下列叙述正确的是：
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
0 152725 152733 152739 152743 152749 152751 152755 152761 152763 152769 152775 152779 152781 152785 152791 152793 152799 152803 152805 152809 152811 152815 152817 152819 152820 152821 152823 152824 152825 152827 152829 152833 152835 152839 152841 152845 152851 152853 152859 152863 152865 152869 152875 152881 152883 152889 152893 152895 152901 152905 152911 152919 203614
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |