题目内容
15．ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（ ）| A． | 6：5 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 1：1 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算，1molSO2含有3mol原子，其中含2mol氧原子，1molSO3含有4mol原子，其中含3mol氧原子．
解答 解：1molSO2含有3mol原子，其中含2mol氧原子，1molSO3含有4mol原子，其中含3mol氧原子，agSO2与bgSO3所含氧原子个数相等，则氧原子的物质的量相等，可得$\frac{ag}{64g/mol}$×2=$\frac{bg}{80g/mol}$×3，a：b=6：5．
故选A．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
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5．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸 | |
| B． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS | |
| C． | 实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞 | |
| D． | 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 |
6．常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．
| 浓度/mol•L-1 时间/min | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 1.0 | 2.0 | 0 |
| 2 | 0.8 | 0.2 | |
| 4 | 1.0 | 0.5 | |
| 6 | 1.0 | 0.5 |
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．
3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所选用的一种适量的试剂是（ ）
| A． | KOH（aq） | B． | NaOH（aq） | C． | BaCl2（aq） | D． | Ba（OH）2（aq） |
10．下列叙述正确的是：
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | P H=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 | |
| C． | 合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 | |
| D． | 25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴加氨水，c（H+）/c（CH3COOH）增大 |
9．下面关于水解应用的说法错误的是（ ）
| A． | 用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果 | |
| B． | 配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成 | |
| C． | 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 | |
| D． | 盐碱地（含NaCl、Na2CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性 |