题目内容
19．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）| A． | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
| C． | 利用稀硫酸鉴别SiO2与Al2O3固体 | |
| D． | 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
分析 A．Na、K的焰色反应现象不同；
B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
C．氧化铝溶于稀硫酸；
D．Na2CO3和NaHCO3都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀．
解答 解：A．NaCl的焰色反应现象为黄色，K的焰色反应现象为紫色，可鉴别，故A正确；
B．氯化镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，可鉴别，故B正确；
C．氧化铝溶于稀硫酸，二氧化硅不反应，可鉴别，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+ | ||
| C． | Na+、MnO4-、K+、SO42- | D． | Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
7．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化 但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
| C | 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| Ⅱ |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． | CH3CH=C（CH3） CH3 3-甲基-2-丁烯 | |
| B． | CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3-甲基-2-氯丁烷 | |
| C． | CH3CH（OH）CH2CH3 2-羟基丁醇 | |
| D． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 |
11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O | |
| B． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$HSO3-+OH- |
13．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
| A． | 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol | |
| B． | 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol | |
| C． | 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol | |
| D． | P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol |