9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还一定含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成
C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（　　）
A．x=5
B．每生成16 mol N2转移10 mol电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15
5．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
4．下列叙述正确的是（　　）
A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
3．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AC．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的d区．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3（其中Ti的相对原子质量为48）
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
2．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标况下），则该反应过程中转移电子的数目为3.01×1025或0.5NA．
（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中一种产品．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．你认为，熔盐混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔点．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是b（填序号）．
a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
c．反应混合气体的质量保持不变
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．
1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4    b．H2O    c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
D．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA
 0  152710  152718  152724  152728  152734  152736  152740  152746  152748  152754  152760  152764  152766  152770  152776  152778  152784  152788  152790  152794  152796  152800  152802  152804  152805  152806  152808  152809  152810  152812  152814  152818  152820  152824  152826  152830  152836  152838  152844  152848  152850  152854  152860  152866  152868  152874  152878  152880  152886  152890  152896  152904  203614 

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