汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑.下列说法错误的是( )A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+xNa₂O+16N₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	x=5
	B．	每生成16 mol N₂转移10 mol电子
	C．	N₂既是氧化产物又是还原产物
	D．	反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15

分析由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO₃反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．

解答解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确；
B．由反应可知，2molKNO₃反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N₂转移10 mol电子，故B正确；
C．只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．该反应中10molNaN₃是还原剂，生成氧化产物N₂的物质的量是15mol；2molKNO₃是氧化剂，生成还原产物N₂的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

17．下列元素在自然界中只以化合态存在的（　　）

14．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）

1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm³．

18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）

	A．	Q₃＞0		B．	Q₁=Q₂+Q₃
	C．	按Cl、Br、I的顺序，Q₂依次增大		D．	Q₁越大，HX越稳定

15．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：AH₂BCl₂CCO₂DHCl．
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述实验中，C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g，则参加反应的气体在标准状况时的体积为2.24L．

16．纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中可行的是（　　）

	A．	分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
	B．	分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
	C．	在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解
	D．	在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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