题目内容
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA | |
| B． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| C． | 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA | |
| D． | pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA |
分析 A、溶液越稀，盐越水解；
B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气；
C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、溶液越稀，盐越水解，故l L 0.50 mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度小于2 L0.25mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度，故NH4+的个数前者大，但仍小于0.5NA个，故A错误；
B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气，物质的量为1mol，由于放电后变为-2价，故转移4mol电子即4NA个，故B错误；
C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu，故当阴极析出32g铜即0.5mol铜时，转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 0.1mol•L-1 AlCl3 溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
11．对于相同物质的量的S02和S03，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧元素的质量比为1：1 | B． | 质量之比为1：1 | ||
| C． | 原子总数之比为1：1 | D． | 硫元素的质量比为1：1 |
8．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 加入的NaOH质量不一定最大 | |
| B． | 加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 | |
| D． | 加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2 |
15．镁及铁是用途很广的金属材料，某学校研究性学习小组从工业废水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模拟工业生产来提取镁和铁，主要过程如下：回答下列问题
（1）试剂①可以是AB
A．MgCO3 B．Mg（OH）2C．NaOH D．NH3•H2O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去．
（2）图1是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解．
（3）为了分析废水中铁元素的含量，先将废水预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②下列滴定操作可使测量结果偏大的是ACD．
A．锥形瓶水洗后．用待测液润洗过再装待测液．
B．滴定前读数仰视．滴定后读数俯视．
C．滴定管水洗后．未用标准液洗涤．
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
③某同学称取5.000g废水，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．三次实验的实验数据如下表所示．，则废水中铁元素的质量分数是4.480%．
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
（1）试剂①可以是AB
A．MgCO3 B．Mg（OH）2C．NaOH D．NH3•H2O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去．
（2）图1是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解．
（3）为了分析废水中铁元素的含量，先将废水预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②下列滴定操作可使测量结果偏大的是ACD．
A．锥形瓶水洗后．用待测液润洗过再装待测液．
B．滴定前读数仰视．滴定后读数俯视．
C．滴定管水洗后．未用标准液洗涤．
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
③某同学称取5.000g废水，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．三次实验的实验数据如下表所示．，则废水中铁元素的质量分数是4.480%．
| 实验 编号 | 待测溶液的体积（mL） | 滴定前标液的 体积读数（mL） | 滴定后标液的 体积读数（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 21.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 22.19 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
5．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（ ）
| A． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B． | 实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸 | |
| C． | 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 | |
| D． | 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 |
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）的合成线路：
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9．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾 | |
| B． | 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 | |
| C． | 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 | |
| D． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（ ）
| A． | 铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu | |
| B． | 铁溶解，析出0.01molAg并放出H2 | |
| C． | 铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+ | |
| D． | 铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+ |