题目内容

7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI较AgCl难溶；
B．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
C．CH3CH2X不能电离出X-离子；
D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热．

解答 解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；
C．CH3CH2X不能电离出X-离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先水解，然后调节至酸性加硝酸银来检验卤素离子，故C错误；
D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热，显然实验操作中没有加碱条件溶液至碱性，所以实验中不能检验葡萄糖的生成，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、沉淀的生成及转化、卤代烃的水解和多糖水解及产物的检验等，注重实验操作和细节的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．标准状况下将1.12 L氯气通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
18．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（　　）
A．FeC12B．Cu2SC．Mg3N2D．Na2O2
15．镁及铁是用途很广的金属材料，某学校研究性学习小组从工业废水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模拟工业生产来提取镁和铁，主要过程如下：回答下列问题
开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
Mg2+9.611.0
Fe3+2.73.7

（1）试剂①可以是AB
A．MgCO3       B．Mg（OH）2C．NaOH           D．NH3•H2O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去．
（2）图1是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解．
（3）为了分析废水中铁元素的含量，先将废水预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②下列滴定操作可使测量结果偏大的是ACD．
A．锥形瓶水洗后．用待测液润洗过再装待测液．
B．滴定前读数仰视．滴定后读数俯视．
C．滴定管水洗后．未用标准液洗涤．
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
③某同学称取5.000g废水，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．三次实验的实验数据如下表所示．，则废水中铁元素的质量分数是4.480%．
实验
编号		待测溶液的体积（mL）滴定前标液的
体积读数（mL）		滴定后标液的
体积读数（mL）
120.001.2021.22
220.002.2122.19
320.001.5023.48
2．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标况下），则该反应过程中转移电子的数目为3.01×1025或0.5NA．
（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中一种产品．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．你认为，熔盐混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔点．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是b（填序号）．
a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
c．反应混合气体的质量保持不变
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．
12．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：．
19．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（　　）
①亚硫酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④氯化铝与氨水              ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水  ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳．
A．2组B．3组C．4组D．5组
16．某类化学反应可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水．这些反应都出现在化学必修1课本的第三、第四章里，请同学们仔细回忆并按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是Cl2，是B氢氧化钠．
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是Cu，B是浓硝酸
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是碳、B是浓硫酸．
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是NH4Cl、Ca（OH）2．
（5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是（1）（2）（3）[选填（1）（2）（3）（4）]．
17．下列物质不属于合金的是（　　）
A．钢B．汞C．黄铜D．硬铝

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