题目内容
3．
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是AC．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的d区．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3（其中Ti的相对原子质量为48）
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
分析 （1）分子中含有羟基，与水可以形成氢键，二氧化碳为sp杂化，苯中碳碳键含有6个σ键；
（2）元素周期表根据元素原子的外围电子排布的特征分成五个区域，s区、p区、d区、ds区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系；
（3）晶胞中原子个数的计算，每个晶胞中含有钛原子数为2，氧原子数为4，可确定化学式为TiO2，根据$ρ=\frac{m}{V}$计算密度；
（4）①同周期从左向右，电负性逐渐增大，故电负性大小可以判断；
②等电子体为电子数相等，CNO-电子数为22，故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等；
③碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C-O-H．
解答 解：（1）A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B二氧化碳为sp杂化，故B错误；常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故C正确；
故答案为：A C；
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，s区、d区、ds区、p区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系，其中钛位于第ⅣB族，属于d区；
故答案为：d；
（3）每个晶胞中含有钛原子数为8×0.125+1=2，氧原子数为4×0.5+2=4，故化学式为TiO2，已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA，所以TiO2的密度为$\frac{\frac{2×48+4×16}{N{\;}_{A}}}{b{\;}^{3}}$g/cm3=$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm3，
故答案为：TiO2；$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$；
（4）①氢位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，故电负性大小为H＜C＜N＜O，
故答案为：H＜C＜N＜O；
②CNO-电子数为22，等电子体为电子数相等，故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等，
故答案为：CO2或N2O或SCN-；
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故N≡C-O-H，故答案为：N≡C-O-H．
点评 本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及氢键、电子排布、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
| A． |  如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
| A． | 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 | |
| B． | 在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成 | |
| C． | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 | |
| D． | 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 |
| A． | 金属阳离子与自由电子间的作用较弱 | |
| B． | 金属在外加电场作用下可失去电子 | |
| C． | 金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 | |
| D． | 自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 |
| A． | 尿素CO（NH2）2 | B． | NH4NO3 | C． | NH4HCO3 | D． | （NH4）2CO3 |
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：