题目内容

5．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

分析 A．苯与溴水不反应；
B．有浓硫酸参加的反应，在混合时应注意防止酸液飞溅；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．加入氢氧化钠较少，应在碱性条件下反应．

解答 解：A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；
B．浓硫酸密度比水大，溶于水放热，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正确；
D．甲醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查有机物的检验和鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，注意把握有机物的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图确定MOH为强碱（填“强”或“弱”），理由是A点时0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明它为强碱．
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C点c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．
16．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
A．x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B．m﹕n=2﹕1C．m≥2x+2D．m＜2x+2
13．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
D．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA
10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．
17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．X极上发生的是还原反应
C．溶液中氢离子向X极移动
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
14．在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
15．下列有关物质的性质或应用不正确的是（　　）
A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
C．硅酸钠可用于制备木材防火剂
D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包

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