13．下列说法中正确的是（　　）
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
12．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝
请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH2
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH3=NaNH2+H2
（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl
（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐：取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．
11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．新鲜的空气中：SO2、NO、N2、NH3
D．所有氯气的集气瓶中：H2S、H2、HCl
10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？
9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．
根君以上信息回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）画出A的原子结构简图；
（3）离子化合物乙的电子式是；
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）Na+＞Mg2+＞Al3+．
8．在C6H14的各同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
A．2个-CH3，能生成4种一氯代物B．3个-CH3，能生成4种一氯代物
C．3个-CH3，能生成5种一氯代物D．4个-CH3，能生成4种一氯代物
7．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么，其物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围．请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线．
6．对于常温pH=2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A．c（H+）=c（CH3CO0-）
B．加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1．
（2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S（用化学式回答，下同）．
（3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化，QY2形成分子晶体．
（5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
           ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．
4．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO3、浓H2SO4．
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开装置III中导气管活塞待装置E（填写字母）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气．
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
 0  152660  152668  152674  152678  152684  152686  152690  152696  152698  152704  152710  152714  152716  152720  152726  152728  152734  152738  152740  152744  152746  152750  152752  152754  152755  152756  152758  152759  152760  152762  152764  152768  152770  152774  152776  152780  152786  152788  152794  152798  152800  152804  152810  152816  152818  152824  152828  152830  152836  152840  152846  152854  203614 

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