题目内容
5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1．
（2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S（用化学式回答，下同）．
（3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化，QY2形成分子晶体．
（5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．
分析 Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，则Y为O元素、Q为S元素；Z，R同周期，由原子序数可知二者处于第三周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，则Z为Na，R是同周期电负性最大元素，则R为Cl，T是周期表中1-18列中的第6列元素，则T为Cr，据此解答．
解答 解：Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，则Y为O元素、Q为S元素；Z，R同周期，由原子序数可知二者处于第三周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，则Z为Na，R是同周期电负性最大元素，则R为Cl，T是周期表中1-18列中的第6列元素，则T为Cr．
（1）Z为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，T为Cr，处于第三周期VIB族，基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：第三周期IA族；3d54s1；
（2）Y，Q元素的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2S；
（3）离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na+＜Cl-，故答案为：Na+＜Cl-；
（4）SO2中心原子S的价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，杂化类型是sp2杂化，SO2形成分子晶体，故答案为：sp2杂化；分子；
（5）同种元素含氧酸，中心元素化合价越高其酸性越强，故酸性HClO3＞HClO2，故答案为：HClO3＞HClO2；
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
根据盖斯定律，①-②×3可得：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．
点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、熔沸点比较、微粒半径比较、杂化发生判断、分子结构与性质、盖斯定律应用等知识点，侧重对基础知识的巩固．
| A． | d为石墨，电流从d流入导线进入铁片 | |
| B． | d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | d为锌块，铁片不易被腐蚀 | |
| D． | d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-═H2↑ |
实验室制取硝基苯的方法如图所示：
，| A． | 单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B | |
| B． | A、B、C三者的浓度相同 | |
| C． | 容器内气体的压强不随时间的变化而变化 | |
| D． | 混合气体的密度不在发生变化 |
根据如图所示装置回答：| A． | 品红溶液褪色---漂白性 | B． | 高锰酸钾溶液褪色---漂白性 | ||
| C． | 导致酸雨---酸性氧化物 | D． | 通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 |