Question

12．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝
请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH₂
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH₃=NaNH₂+H₂
（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl
（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO₂，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐：取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．

Answer 1

分析 已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH₂，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH₂，由此分析解答．

解答 解：已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH₂，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH₂，
（1）A的化学式是NaNH₂，故答案为：NaNH₂；
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式：NaH+NH₃=NaNH₂+H₂，故答案为：NaH+NH₃=NaNH₂+H₂；
（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl，故答案为：NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl；
（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl，故答案为：2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl；
（5）因为亚硫酸盐具有极强的还原性，吸收液”通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，故答案为：不合理；通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，所以得到的固体不一定是纯净物，可能是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物．

点评 本题考查知识点较多，化学方程的书写，质量守恒定律的应用、氧化还原反应方程式的配平、元素化合物的性质等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等．